Состояние электронов в атоме. Электронные конфигурации атомов.

На смену атомной теории Э.Резерфорда пришла теория Н.Бора. Датский ученый Н.Бор на основе квантовой теории излучения М.Планка (квант – порция энергии) развил (1913) квантовую теорию строения атома, предложив модель самого простого из всех атомов – атома водорода. В основу своей теории Бор положил следующий постулат: электрон может двигаться вокруг ядра атома не по любым орбитам, а только по вполне определенным, дозволенным.

Обозначая орбиту дугой и приводя число электронов на ней, получаем электронные схемы атомов.

Атомные орбитали 

• Атомная орбиталь (АО) — область наиболее вероятного пребывания электрона (электронное облако) в электрическом поле ядра атома.
Видео

Положение элемента в Периодической системе определяет тип орбиталей его атомов (s-, p-, d-, f-АО и т.д.), различающихся энергией, формой, размерами и пространственной направленностью.

В элементах 2-го периода электроны занимают пять АО на двух энергетических уровнях: первый уровень 1s; второй уровень — 2s, 2p_x, 2p_y, 2p_z. (цифры обозначают номер энергетического уровня, буквы – форму орбитали).

Состояние электрона в атоме полностью описывают квантовые числа.

Электронные слои заполняются электронами в порядке, который предписывает правило Клечковского: 
1s > 2s >2p > 3s >3p > 4s > 3d > 4p > 5s > 4d > 5p > 6s > 4f > 5d > 6p > 7s > 5f > 6d > 7p

Приведённую в таблице очерёдность заполнения электронами атомных орбиталей удобно представить в виде схемы:

Презентация "Составление электронных формул и электронно-графических схем строения атома" содержит пошаговый алгоритм данного вида деятельности.