Карточка для самопроверки по строению атома.

Проверьте себя:

Знать, понимать, уметь:

1.     Ядро: протоны и нейтроны (уметь правильно расположить значения заряда и массы атома рядом с символом химического элемента;  знать буквенные обозначения протона, нейтрона, электрона; уметь определять количество протонов и нейтронов в атоме элемента)

2.     Изотопы (знать определение, понимать чем изотопы одного и того же элемента отличаются друг от друга;  уметь приводить примеры)

3.     Электронные уровни, подуровни, орбитали (понимать физический смысл данных понятий;  создать для себя зрительный образ данных понятий;  уметь определять количество энергетических уровней по номеру периода, количество подуровней на каждом уровне, количество орбиталей на подуровне и их форму)

4.     Уметь составлять:

-       Схему строения атома

-       Электронную формулу

-       Электронно-графическую формулу

5.     Особенности строения атомов элементов 4 и 5 периодов (Уметь определять принадлежность элемента к классам: S, P, D, F.  Понимать, что свойства элементов зависят от строения их валентных электронных уровней, что валентными уровнями S и P – элементов являются внешние уровни, поэтому их свойства изменяются слева направо значительно, что валентными уровнями D и F – элементов являются внешний и предвнешний и их свойства изменяются медленно, т.к. накопление электронов происходит на предвнешнем уровне).

Состояние электронов в атоме. Электронные конфигурации атомов.

На смену атомной теории Э.Резерфорда пришла теория Н.Бора. Датский ученый Н.Бор на основе квантовой теории излучения М.Планка (квант – порция энергии) развил (1913) квантовую теорию строения атома, предложив модель самого простого из всех атомов – атома водорода. В основу своей теории Бор положил следующий постулат: электрон может двигаться вокруг ядра атома не по любым орбитам, а только по вполне определенным, дозволенным.

Обозначая орбиту дугой и приводя число электронов на ней, получаем электронные схемы атомов.

Повторение пройденного материала по темам «Атом и химический элемент. Атомная и молекулярная массы. Моль. Молярная масса. Строение атома. Изотопы».

Уроки №1 и №2
Цели уроков:

1.  обобщение ранее полученных знаний:

·                        атом и хим. элемент;

·                        абсолютная и относительная атомная массы;

·                        молекулярная масса;

·                        состав атома: ядро (протоны и нейтроны);

·                        электроны, их заряд и масса;

·                        заряд ядра — важнейшая характеристика атома;

·                        изотопы;

·                        электронная схема атома.