Задания для повторения теории электролитической дисcоциации.

Задания:

1)      Перечень терминов для повторения:

Электропроводность растворов.

Электролиты сильные и слабые.

Зависимость силы электролита от типа химической связи.

Механизм электролитической диссоциации.

Примеры сильных и слабых электролитов.

Анионы и катионы.

Ионные уравнения.

Реакции ионного обмена.

Среда водных растворов, водородный показатель.

Индикаторы.

Степень диссоциации.

Продолжение далее:

2)       Какие пары ионов могут одновременно находиться в растворе :

а) Cu²⁺ и ОН^--;    б) Zn²⁺ и Cl^--;    в) Ag⁺ и Cl^-- ? Ответ мотивируйте.

3)      Какие из веществ будут реагировать друг с другом : а) FeSO₄ и КОН;  б) KNO₃ и NaOH? Ответ подтвердите уравнениями реакций в молекулярном и ионном виде.

А1. Слабым электролитом является

1)	азотная кислота
2)	фосфат натрия
3)	гидроксид железа(II)
4)	хлорид натрия

А2. Вещества, образующие  при диссоциации в качестве анионов только гидроксид-ионы, являются

1)	кислотами
2)	щелочами
3)	средними солями
4)	кислыми солями

А3. В результате диссоциации нитрата натрия образуются

1)	Nа+ + 3NО-
2)	Nа+ + NО2-
3)	Nа+ + NО3-
4)	Nа + NО3-

А4. Сульфат-ион образуется при диссоциации

1) Nа2S

2) ВаSО4

3) К2SО3

4) К2SО4

А5. Правильно записано полное ионное уравнение реакции, схема которой   

                                Н₂SО₄ +  LiОН → Li₂SО₄ + Н₂О

1)	2Н+ + SО42- + Li+ + ОН- = 2Li+ + SО42- + Н2О
2)	2Н+ + SО42- + 2Li+ + 2ОН- = 2Li+ + SО42- + 2Н2О
3)	2Н+ + SО42- + 2Li+ + 2ОН- = 2Li+ + SО42- + 4Н+  +  2ОН-.
4)	Н2+ + SО42- + Li+ + ОН- = Li2+ + SО42- + Н2О

А6. Реакция между растворами NaOH и HNO₃ протекает до конца, так как

1)	оба вещества являются электролитами
2)	гидроксид натрия является щелочью
3)	образуется слабый электролит вода
4)	образуется растворимый нитрат натрия

А7. К образованию осадка приведет смешивание растворов, содержащих ионы

1) Н+ и NО3-

2) Zn2+ и Сl-

3) Zn2+ и ОН-

4) Fе2+ и SО42-

А8.Сокращённому ионному уравнению Fе²⁺ + 2ОН^- = Fе(ОН)₂↓ соответствует реакция между

1)	хлоридом железа(II) и водой
2)	железом металлическим и водой
3)	хлоридом железа(III) и гидроксидом калия
4)	хлоридом железа(II) и гидроксидом натрия

Задача 1.  В результате упаривания 450 г 10%-го раствора хлорида кальция его массовая доля увеличилась вдвое. Вычислите массу испарившейся воды.

Задача 2. Какую массу хромата калия K₂CrO₄ нужно взять для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора?

Основные окислители и восстановители

Восстановитель	Сила	Среда, условия	До чего окисляется
Атомы металлов	Сила восстановителя зависит от свойств металла		Ионы металлов
водород	Слабый восстановитель		Ионы водорода
углерод	Сильный восстановитель	При взаимодействии с окислителем средней силы	СO
		При взаимодействии с сильным окислителем	СO2
Фосфор, сера	Слабые восстановители	При взаимодействии с сильным окислителем	P2O5  ,    H3PO4 SO2  ,    H2SO4
H2S и ее соли	Сильный восстановитель	При взаимодействии с окислителем средней силы	S0
		При взаимодействии с сильным окислителем	S+6 (в виде SO4 2-)
SO2 и соли H2SO3	Слабый восстановитель		SO3 , H2SO4 и ее соли
Азотистая кислота HNO2 и ее соли	Слабый восстановитель		Азотная кислота HNO3 и ее соли
Cu +	Слабый восстановитель		Cu 2+
Fe2+ , Cr2+	Сильный восстановитель	В кислой среде	Fe 3+ , Cr 3+
		В щелочной среде	Fe(ОН)3 , Cr(ОН)3
Cr3+	Слабый восстановитель	В кислой среде	Cr2O7 2-
		В щелочной среде	CrO4 2-
Галогеноводородные кислоты и их соли	Сильные восстановители (HCl слабый)		Галогены - простые вещества
H2O2 (О -1)	Слабый восстановитель		O20

Окислитель	Сила	Среда, условия	До чего восстанавливается
Галогены -         простые вещества	Сильные окислители (I20  - слабый)		Галогеноводородные кислоты и их соли
Перманганат калия KMnO4 , манганат калия K2MnO4 , оксид марганца (IV)  MnO2	Сильные окислители	В кислой среде	Mn2+( в составе солей)
KMnO4	Сильный окислитель	В нейтральной и слабощелочной среде	MnO2
		В сильнощелочной	K2MnO4 (MnО4 2-)
Хромат калия K2CrO4 и дихромат калия K2Cr2O7	Сильные окислители	В кислой среде	Cr 3+ ( в составе солей)
		В сильнощелочной	[ Cr(ОН)6 ] 3-
Серная кислота H2SO4 конц	Сильный окислитель	С неактивными металлами, неметаллами, HBr	SO2
		С магнием	S0
		С цинком	H2S
Азотная кислота HNO3 разбавл	Сильный окислитель	С тяжелыми металлами	N+2O
		С легкими металлами	N20 ; N2+1O
		Очень разбавленная с активными металлами	N-3H3 (NH4NO3)
HNO3 конц	Сильный окислитель	С неметаллами, тяжелыми металлами	N+4O2
		С легкимим металлами	N2+1O
Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли	Сильные окислители	HОCl HClО3 HBrО3	Cl - , Br -
		HIО , HIО3	I20
Fe 3+ , Cr 3+	Слабые окислители		Fe2+ , Cr2+
SO2 и соли H2SO3	Слабый окислитель		S0
H2O2 (О -1)	Сильный окислитель	В кислой среде	H2O
		В нейтральной и щелочной среде	ОН -