Зачет для 9 классов

В целях ликвидации пробелов у учащихся 9 классов, планируется проведение зачета со 2 по 7 декабря 2013 года. Далее текст зачетных вопросов и задач:

Зачет по химии 9 класс

1. Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Завершенные и незавершенные энергетические уровни атомов химических элементов. Особенности строения энергетических уровней атомов химических элементов побочных подгрупп.
2. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Общие закономерности в изменении свойств химических элементов в периодах и группах.
3. Характеристика химических элементов и их соединений на основе положения элементов в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атомов.
4. Классификация простых веществ. Строение свойств простых веществ: металлов и неметаллов. Аллотропия как способность химических элементов существовать в виде нескольких простых веществ, ее причины.
5. Кислоты. Химические свойства кислот.
6. Основания. Химические свойства оснований.
7. Оксиды: их состав, и классификация. Химические свойства основных и кислотных оксидов.
8. Амфотерные оксиды и гидроксиды и их химические свойства.
9. Соли. Химические свойства солей.
10.  Типы химической связи.
11. Металлическая химическая связь.
12. Окислительно-восстановительные реакции. Электронный баланс.
13. Общие химические свойства металлов.
14. Получение металлов.
15. Химическая и электрохимическая коррозия металлов.
16. Химические свойства металлов I, II,  III групп и железа.

Задачи.

1. Вычислите массу воды, в которой нужно растворить 25 г сахара, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 10%.
2. Вычислите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 15 г соли в 45 г воды.
3. Вычислить массу гидроксида натрия, необходимого для приготовления 400 г.  20% раствора.
4. Навеску натрия массой 2,3 г опустили в химический стакан с водой. Вычислите массу и объем (н.у.) выделившегося водорода, массу образовавшейся щелочи.
5. В 400 г воды растворили 100 г соли. Рассчитайте массовую долю вещества в растворе.
6. Рассчитайте, какой объем (н.у.) займут а) 0,6 моль азота; б) 10 г водорода; в) 4,5 моль кислорода.
7. Вычислите, какой объем кислорода потребуется для сжигания 5 л метана (СН₄).
8. Какой объем хлора прореагировал с иодидом калия, если при этом образовалось 50,8 г йода?
9. На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, подействовали раствором, содержащим 252 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли, если практический выход составляет 90% от теоретического.
10. Из 280 г оксида кальция получили 358 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.
11. Какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при термическом разложении 600 г известняка, содержащего 10% примесей.
12. Рассчитайте массу и количество вещества (моль) оксида бария, образующегося при разложении 80 г карбоната бария, содержащего 3% примесей.   
13. При прокаливании 54 г известняка потеря массы составила 22 г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке (известняк, кроме карбоната кальция, содержит неразлагающиеся вещества).